Question

一定条件下，H₂和CH₄ 燃烧分热化学化学方程式为：
2H₂ （气）+O₂ （气）═2H₂O（液）+572kJ
CH₄ （气）+2O₂（气）═CO₂ （气）+2H₂O（液）+890kJ．
由1molH₂ 和3molCH₄ 组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：根据反应的化学方程式找出可燃物的物质的量与放出的热量之间的关系：热化学方程式中2molH₂完全燃烧放热572KJ，1molCH₄ 完全燃烧生成二氧化碳放热890KJ；然后分别计算1摩H₂ 和3摩CH₄燃烧后放出的热量，放出的热量相加得到所需热量．

解答： 解：1mol H₂和3mol CH₄组成的混合气燃烧放热可以依据热化学方程式计算得到．
2H₂ （气）+O₂ （气）═2H₂O（液）+572kJ
2mol                          572KJ
1mol                          286KJ
CH₄ （气）+2O₂（气）═CO₂ （气）+2H₂O（液）+890kJ
1mol                                     890KJ
3mol                                     890KJ×3
所以由1mol H₂ 和3mol CH₄组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量=286KJ+890KJ×3=2956KJ；
答：由1molH₂ 和3molCH₄ 组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出2956KJ热量．

点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，注意物质的量与放出的热量之间的关系，题目较简单．