下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( ) A．湿润的石蕊试纸 B．品红溶液 C．澄清的石灰水 D．HCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列试剂中能鉴别SO₂和CO₂的是(　　)

A．湿润的石蕊试纸 B．品红溶液

C．澄清的石灰水 D．HCl溶液

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已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。

（2）E²^＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。

（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³^＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²^＋离子的定性检验，检验E²^＋离子的离子方程为。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm³。（保留两位小数）

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²^＋、Ag^＋、Na^＋、Cu²^＋，阴离子分别是NO、SO、Cl^－、CO(离子不能重复出现)，进行如下实验：

(1)分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。

(2)若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出。

试确定四种物质的化学式：

A________，B________，C________，D________。

下列关于N₂性质的叙述，错误的是(　　)

A．任何物质在N₂中都不能燃烧

B．氮气既具有氧化性，又具有还原性

C．将空气中的N₂转变成含氮化合物属于氮的固定

D．N₂的化学性质很不活泼的原因是两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构

实验室合成氨的装置如下图所示。试回答：装置甲的作用：

①________________，②________________，

③____________________；从乙处导出的气体

是____________________；检验产物的最简单

的化学方法是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，如将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则(　　)

①析出BaSO₃沉淀　②析出BaSO₄沉淀　③逸出SO₃气体　④逸出SO₂气体

A．①② B．①④ C．②④ D．③④

下列不属于自然界中碳的循环过程的是(　　)

A．植物光合作用

B．动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质

C．空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地

D．石墨矿的开采利用

某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

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