[题目]在四支试管中.在不同条件下发生反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑.判断产生H2的反应速率最快的是:试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L-120 ℃块状②0.5 mol·L-120 ℃粉末状③1 mol·L-135 ℃块状④2 mol·L-135 ℃粉末状A. ① B. ② C. ③ D. ④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：

试管	盐酸浓度	温度	铁的状态
①	0.5 mol·L－1	20 ℃	块状
②	0.5 mol·L－1	20 ℃	粉末状
③	1 mol·L－1	35 ℃	块状
④	2 mol·L－1	35 ℃	粉末状

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【答案】D

【解析】反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。

练习册系列答案

A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

【题目】将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________

【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

【题目】部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是( )

A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol

C. 样品中氧元素的质量为 0.48 g D. V=336 mL

【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

【题目】实验室通过如下步骤，测定某有机化合物A的结构：

（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O26.72L（标准状况下），则该物质的实验式是_____．

（2）实验室可以用_____（填仪器名称）测定有机物的相对分子质量．已知A的相对分子质量测定结果如图1所示，根据图示结果，推测A的分子式是_____．

（3）根据价键理论，A可能的结构简式有_____．

（4）利用核磁共振氢谱的峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_____．

【题目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

C. 反应③一定能自发进行

D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①白磷和红磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷

⑴互为同位素的是_____________；⑵互为同分异构体的是__________；

⑶互为同素异形体的是_________；⑷同一种物质的是______________。

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