题目内容
现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )
A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性
BC
下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
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| A． | HF＞HI | B． | CCl4＜CF4 | C． | SiO2＜CO2 | D． | NaCl＜KCl |
=-443.64 kJ·mol-1 
= -566.0kJ·mol-1 
=-1453.28 kJ·mol-1下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E五种元素符号 、 。
.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成