题目内容
5．
图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的
烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶
液的物质的量浓度为ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$ D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
③根据c=$\frac{n}{V}$，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（4）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算该盐酸的物质的量浓度；
（5）混合溶液中离子浓度=$\frac{n总}{V总}$，据此解答．
解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.2g/mL的盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案为：12；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：12mol/L×V=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL；
②配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
③Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；
故答案为：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液体积偏小，会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）HCl的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol；HCl的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（$\frac{36.5V}{22.4}$+1000）g，溶液的体积为
$\frac{（\frac{36.5V}{22.4}+1000）}{1000dg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400d}$L；故所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{36.5V+22400}}{22400d}$=$\frac{1000dV}{36.5V+22400}$mol/L
故选：AB；
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，则混合后溶液中氯离子的物质的量为：0.5mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.2L=0.09mol；
混合溶液体积V=0.1L+0.2L=0.3L；
所以所得溶液中Cl-的物质的量浓度=$\frac{0.09mol}{0.3L}$=0.3mol/L；
故答案为：0.3mol/L．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，有关物质的量浓度计算，明确配制原理和操作过程、熟悉有关物质的量浓度计算的公式即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法．
和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软| A． | 0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA | |
| B． | 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA | |
| C． | 一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA |
| A． | 探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 | |
| B． | H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | |
| C． | 用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 | |
| D． | 取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全 |
| A． | $\frac{b-2c}{a}$mol．L-1 | B． | $\frac{2b-c}{a}$mol．L-1 | C． | $\frac{a-b}{a}$mol．L-1 | D． | $\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1 |
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：