题目内容
铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式为：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
解析 根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，A项正确；根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确。
答案 C
某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：
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先通入N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：
（1）B中的现象是 。
（2）C中的现象是 ，
出现该现象的原因是
（用离子方程式表示）。
（3）D中的现象是 ，
出现该现象的原因是
（用离子方程式表示）。
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在 或 条件下会生成沉淀。
标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴
标志，并由专人押运