题目内容
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
（1）大于
（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol
（4）－760．3kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）NH4+能发生水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度；（2） 若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，则溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，各离子的浓度大小为c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)；（3）N2H4和NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；16g（即0．5mol）N2H4气体在上述反应中放出284kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol；（4）根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760．3kJ/mol。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写、反应热的计算。
2H+ + CO32－
