Question

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。

（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是__________ _。

（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

Answer 1

(共15分) （1） (2分) 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(3分)

（2）极性键和非极性键(各1分 共2分)

（3）弱于(2分)

CO32-＋H2O = HCO3-＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)

（4） Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)

【解析】

试题分析：由四种元素在元素周期表中的位置判断T是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al元素，则Q、R、W分别是C、N、S。

（1）Al的原子结构示意图为；工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；

（2）与S同主族的元素，可形成18电子氢化物的元素是O，与H元素形成H2O218个电子，过氧化氢分子中，H与O之间是极性共价键，O与O之间是非极性共价键；

（3）C的非金属性弱于S元素，因为硫酸是强酸，而碳酸是弱酸，硫酸的酸性强于碳酸，可以用硫酸与碳酸钠的反应说明硫酸的酸性强于碳酸，也可以通过碳酸氢根离子水解，而硫酸根离子不水解等来证明，答案不唯一；

（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，则X是Na元素，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠与T的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者发生反应的离子方程式是Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。

考点：考查元素的推断，化合物的性质判断，元素非金属性的判断，离子方程式的书写

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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