Question

下列关于晶体说法的正确组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2﹣紧邻

⑥60gSi0₂中含Si﹣O键的个数为2N_A

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

⑨124g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A．

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

Answer 1

考点：

晶胞的计算；化学键．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

①分子晶体中不一定都存在共价键，单原子分子不存在共价键．

②在晶体中有阳离子不一定有阴离子．

③根据晶体类型判断熔点高低．

④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键．

⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断其配位数．

⑥每个硅原子存在4个Si﹣O键，根据二氧化硅质量计算硅原子个数，从而计算硅氧键个数．

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

⑨每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数．

解答：

解：①分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误．

②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误．

③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故正确．

④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误．

⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2﹣紧邻，故正确．

⑥一个硅原子含有4个硅氧键，60gSi0₂的物质的量1mol，所以含Si﹣O键的个数为4N_A，故错误．

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定，在离子晶体、金属晶体和原子晶体中不存在分子间作用力，故错误．

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏生成自由移动的阴阳离子，故正确．

⑨一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124g P₄的物质的量是1mol，所以含有P﹣P键的个数为6N_A，故错误．

故选D．

点评：

本题考查的知识点较多，明确离子晶体中确定离子配位数的方法是：采用沿X、Y、Z三轴切割的方法；知道白磷分子是正四面体构型．