题目内容

下列粒子属等电子体的是（   ）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+
C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O
AB
A 错误，SO2有32个电子，O3有24个电子，不是等电子体
B 正确，都有10个电子，是等电子体
C 错误，前者有10个电子，后者有18个电子，不是等电子体
D 错误，前者有18个电子，后者有10个电子，不是等电子体
练习册系列答案
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（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                。
（3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡时体积（L）
V1
V2
V3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
下列说法正确的是          。（填字母序号）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。
关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．甲醇（CH3OH）中没有氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键
（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH
能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：                                .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       。
对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是
A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B．CH3COOH中只有离子键
C．Na2O2中只存在离子键
D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；    ②硫酸钾熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受热蒸发；  ⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是               。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是           。（3）发生共价键破坏的是          。（4）发生离子键破坏的是                       。

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