题目内容
【题目】已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族
C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族
【答案】B
【解析】
周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。
原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族。
故选B。
练习册系列答案
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【题目】在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
A.0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞ 
D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol
