Question

【题目】在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

A.0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞
D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、0～20 s内，v（N2O4）= =0.00125 molL﹣1s﹣1 ， 根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以v（NO2）=0.0025 molL﹣1s﹣1 ， 故A错误；
B、60 s时△n（N2O4）=0.08mol，所以60s时△n（NO2）=0.16mol，所以如果59 s未平衡，n（NO2）＞0.40﹣0.16=0.24mol，则c（NO2）一定大于0.12 molL﹣1 ， 如果平衡c（NO2）等于0.12 molL﹣1 ， 故B错误；
C、60s反应达平衡状态，平衡常数为：K= = ，所以若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K= ，故C错误；
D、2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol，故D正确；
故选D．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．