题目内容
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答．
（1）单质硬度最大的元素是 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是 ；
（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是 ；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；
（5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： ．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
（1）X元素的原子结构示意图为 ，Z元素在周期表中位于第 周期 族．
（2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式 ．
（3）用电子式表示R2Z的形成过程 ．
（4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物．
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是
（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
（5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
（1）X元素的原子结构示意图为
（2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式
（3）用电子式表示R2Z的形成过程
（4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）原子晶体的硬度最大；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，据此解答．
（1）原子晶体的硬度最大；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，据此解答．
解答：
解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，故答案为：Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，
（1）X为碳元素，原子结构示意图为
，Z为O元素，元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，
故答案为：；二、ⅥA；
（2）H和N两元素的单质反应生成物质为NH3，其电子式为：
，故答案为：；
（3）用电子式表示Na2O的形成过程为：
，
故答案为：；
（4）H、C、N、O可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为NH4HCO3，属于离子化合物，故答案为：NH4HCO3；离子．
（1）Si单质属于原子晶体，硬度最大，故答案为：Si；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，故答案为：Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，则W为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，则X为C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大，则R为Na；W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Y最外层电子数=1+4=5，原子序数小于Na，则Y为N元素，
（1）X为碳元素，原子结构示意图为
，Z为O元素，元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案为：
；二、ⅥA；（2）H和N两元素的单质反应生成物质为NH3，其电子式为：
，故答案为：；（3）用电子式表示Na2O的形成过程为：
，故答案为：
； （4）H、C、N、O可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为NH4HCO3，属于离子化合物，故答案为：NH4HCO3；离子．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用、结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素种类及元素周期律是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A、W与X形成的化合物中只含离子键 |
| B、Y、X、Z、W的原子半径依次减小 |
| C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2 |