Question

NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

1. A.
   电极B是燃料电池的负极
2. B.
   电池的电极A反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-===BO₂^-+6H₂O
3. C.
   放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
4. D.
   在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

Answer 1

B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。NaBH₄在反应中失去电子，所以A是负极。双氧水得电子，因此B是正极。所以AC不正确，B正确。1mol双氧水在反应中得到2mol电子，所以D中应该转移12电子，不正确。答案选B。