Question

NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是（　　）

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-?BO₂^-+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

Answer 1

分析：以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-═2OH^-，结合原电池的工作原理和解答该题．

解答：解：A、该燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，即电极A是燃料电池的负极，故A错误；
B、电极A是燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，故B正确；
C、放电过程中，Na⁺从负极区向正极区迁移，故C错误；
D、正极电极反应式为H₂O₂+2e^-═2OH^-，每消耗6molH₂O₂，转移的电子为12N_A个，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．