题目内容
11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（ ）| A． | Hm+2bXOb | B． | Hm-2bXOb | C． | Hb+mXOb | D． | H2b-mXOb |
分析 在化合物中各元素化合价的代数和为0，同一非金属元素的最高化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，一般的化合物中H元素显+1价、O元素显-2价，据此判断酸的分子式．
解答 解：某非金属元素X的最高化合价为+m，且其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，其化学式应符合HxXOb，由化合物中化合价代数和为0，得x+m+（-2）×b=0，解得：x=2b-m，最高价氧化物的水化物的分子式为H2b-mXOb，故选D．
点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确同一非金属元素其最高正价和最低负价的关系、化合物中化合价的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（ ）
| A． | 所用氢氧化钠已经潮解 | |
| B． | 向容量瓶中加水未到刻度线 | |
| C． | 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 | |
| D． | 用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
6．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）表中元素，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝．（本小题均填物质的名称）
（3）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
（4）在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl-＞F-＞Na+．（用离子符号表示）．
（5）F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | M | N |
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝．（本小题均填物质的名称）
（3）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
（4）在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl-＞F-＞Na+．（用离子符号表示）．
（5）F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
16．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的结构式：
；
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的结构式：
；（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
3．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：-CH3、-CH2-、
、
．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，-CH2-、
、
分别为m、n、a个，则该烷烃中-CH3的数目应是（ ）
、．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，-CH2-、、 分别为m、n、a个，则该烷烃中-CH3的数目应是（ ）| A． | 2m+3n+4a | B． | m+2n+2a | C． | n+2a+2 | D． | m+n+2a |
20．下列比较中不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Cl-＞F-＞Na+ | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 | D． | 熔点：金刚石＞晶体硅＞CO2 |
1．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）
| A． | 电子由Zn极流向Cu极 | |
| B． | 该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| C． | 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 | |
| D． | 取出盐桥，电流计指针不再偏转 |