题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

练习册系列答案
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下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+ Zn（s）= 2CrCl2 （aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）= [Cr（CH3COO）2]2·2H2O （s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是 ,所盛装的试剂是 。

（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。

（3）装置4的主要作用是 。

（4）实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。

（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6．34 g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O 5．64 g，请列式计算该实验所得产品的产率 。

（7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）

关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是

A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA

C．口中的物质是AgCl

D．该反应消耗的水有2/5被氧化

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物

②煤和石油都是可再生能源

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2

下列实验所选装置不合适的是

A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②

C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423?CCaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理是

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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