Question

已知H₂O(g)H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g) C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（   ）

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

Answer 1

D

试题分析：根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)，则该反应的热化学方程式△H＝(3Q₁＋Q₃－Q₂)kJ/mol 。23g酒精的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。