已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L.请回答下列问题:(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 .(2)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合.化学反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式。

（2）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是。

（6分）（1）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO（2）2H⁺+ SO+Ba²⁺+2OH^—=2H₂O+BaSO₄↓

解析:

练习册系列答案

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（10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　　
②2S内B的反应速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。