题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
A |
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2 |
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B |
C |
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D |
E |
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3 |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
M |
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(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______，酸性最强的是 __________ ，
呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）
(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为 ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。
（1）Ne， F，F2，Na （2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝
（3）NaH （4）Na>Mg>Al>C>N>F
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素周期周期表中的位置可判断，A～M的元素分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne。F是最强的非金属，只有负价而没有正价。所以单质F2是氧化性最强的单质。而还原性最强的单质是Na。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就最强，所以氢氧化钠的碱性最强，高氯酸的酸性最强。氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶体，NaH是离子晶体，熔点最高。
（4）同主族自上而下原子半径逐渐减小，同周期自左向右原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>C>N>F。
| 族周期 | IA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．