由铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若锌片发生电化学腐蚀.则当铜片上共放出3.36 L气体时.硫酸恰好全部反应.试计算:(1)产生这些气体消耗了多少克锌?(2)有多少个电子通过了导线?(3)200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上共放出3.36 L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部反应。试计算：

（1）产生这些气体消耗了多少克锌？

（2）有多少个电子通过了导线？

（3）200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（1）9.75 g （2）1.806×10²³个（3）0.75 mol·L^-1

解析：负极：Zn-2e^-Zn²⁺

正极：2H⁺+2e^-H₂↑

Zn — 2H⁺— 2e^-— H₂↑

65 g 2 mol 2 mol 22.4 L

x y z 3.36 L

x=9.75 g,y=0.3 mol,z=0.3 mol

（1）消耗Zn 9.75 g

（2）通过电子：0.3 mol×6.02×10²³ mol^-1=1.806×10²³

（3）c(H₂SO₄)==0.75 mol·L^-1

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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