题目内容

下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是  （   ）。

       

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
离子键，共价键
离子键，共价键
．
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．
（7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
周期性变化
周期性变化
，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
．
下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）
下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 =10 ⑩
（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的单质电子式为
；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
四 ②
（1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
．
（2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为
O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
．
（3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是
H20
H20
，原因是
分子间有氢键
分子间有氢键
．
（4）⑩与两元素核电荷之差是
18
18
．
（5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为
CH4?8H2O
CH4?8H2O
．
下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
；非金属性最强的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
离子键和共价键
离子键和共价键
；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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