下列说法正确的是( )A．Na.Mg.Al的第一电离能逐渐增大B．V.Cr.Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣.Cl﹣.K+的半径逐渐减小D．O.F.Ne的电负性逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小

D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

练习册系列答案

相关题目

下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：Cl－

B．N2的电子式：

C．S原子的结构示意图：

D．质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它的最高价氧化物的水化物是强酸

D．它的位置在第7周期IVA族

下列分子中有2个手性碳原子的是（）

A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

下列大小关系正确的是（）

A．熔点：NaI＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．晶格能：NaCl＜NaBr

D．熔沸点：CO2＞NaCl

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素④⑥形成的化合物具有两性

D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________________。

（2）A的电子式为________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

______________ __________________。

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．形成化学键的过程会释放能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

试题分类