Question

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出，铜片不断溶解． 　　(2)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O． 　　(3)加入稀H2SO4，提供H+，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应方程式如(2)． 　　(4)0.65 mol；41.2． 　　解析：(2)题中随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应． 　　评注：尽管稀硫酸不与Cu反应，但在稀硝酸与Cu反应后的溶液中含，而稀硫酸能电离出H+，这相当于溶液中仍有“稀硝酸”，又会使一部分Cu溶解．所以在进行此类题的有关计算时，应按离子方程式进行计算．