题目内容

10．下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可选用NaOH溶液
C．除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去
D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去

分析 A．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能；
B．二者均与NaOHH溶液反应；
C．苯、溴苯均不溶于水；
D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．

解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故A正确；
B．二者均与NaOHH溶液反应，不能除杂，应利用盐酸除去氧化铝，故B错误；
C．苯、溴苯均不溶于水，则加水不能除杂，故C错误；
D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）X元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点：NH3＞AsH3＞PH3，氨气分子之间存在氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3的大，AsH3中分子间作用力更强，AsH3的沸点高于PH3；
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．．
1．用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图．图中A装置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B装置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端．通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
（1）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B装置中观察到的现象是石墨上产生气泡，Cu电极溶解，溶液中产生蓝色沉淀；
（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为2．
18．H、D、T、H+可以用来表示（　　）
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C．氢元素的四种不同粒子D．四种不同的氢元素
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
C．标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
15．甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
计算所需浓硫酸的体积是16.3mL，量取浓硫酸所用的量筒的规    格是B（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀释．具体操作过程是沿着有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌．
待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低
D．定容时俯视刻度线偏高
2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
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19．维生素C的结构简式如图：下列关于维生素C中所含官能团的说法错误的是（　　）
A．含有羟基B．含有酯基C．含有碳碳双键D．含有醛基
20．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
A．火药使用B．粮食酿酒C．活字印刷D．造纸技术
A．AB．BC．CD．D

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