Question

15．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象．
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
请回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag⁺．
（3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．
（4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．

Answer 1

分析 ①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象，说明AgI不能转化为AgCl，以此解答该题．

解答 解：①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为AgCl，滤液b中主要含有硝酸钠；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊，说明生成AgI沉淀，说明滤液b中含有银离子；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl可转化为AgI；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象，说明AgI不能转化为AgCl，
（1）由以上分析可知沉淀c为AgCl，故答案为：AgCl；
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag⁺，故答案为：Ag⁺；
（3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-，说明AgCl可转化为AgI，故答案为：AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-；
（4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，
故答案为：难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质、实验现象以及结论的总结，难度不大．