题目内容

10．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
则反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　）
A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1

分析 ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g），由此分析解答．

解答 解：①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故选：D．

点评 本题考查盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（　　）
A．NaClO3是还原剂
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移
1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1snnsnnpn，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式
（4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）
18．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-═Cu
B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）
15．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，无明显现象．
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7g
请回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．
2．下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
19．汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁中有3 种非极性分子
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．H2CO3、HNO3的相对强弱与分子中键的极性相关
D．N2O5的水化物中不存在氢键
20．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Na+、NO3-B．NH4+、NO3-、Na+、SO42-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SiO32-

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