题目内容

15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
①    处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 由质量守恒可知反应方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，反应中Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化计算转移电子的数目．

解答 解：①．由质量守恒可知圆括号内的物质为Na2SO4，故①正确；
②．FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故②正确；
③．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故③正确；
④.2 mol FeSO4发生反应时，生成2molNa2FeO4，转移8mol电子，同时生成1molO2，反应中共有10mol电子转移，故④错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断物质的性质，易错点为④，注意反应过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4-
6．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．
AAl，BO2，
乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．
3．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．
10．2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇沙尘暴．沙尘暴已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施可以防止沙尘暴的是（　　）
A．植树造林，加强绿化B．合理使用化肥和农药
C．工业“三废”经处理后再排放D．矿物产品的综合开发和利用
20．下列说法中正确的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
B．升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
D．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
7．下列各组说法一定正确的是（　　）
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．同位素：H2、D2、T2
4．如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（　　）

选项MNP
ANH3•H2OBa（OH）2Cu
BNaBaCl2FeO
CNaOHBa（NO3）2Fe
DNa2OMgCl2Fe
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2
B．用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响
C．用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．用图4所示装置可以制取金属锰

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