题目内容
【题目】Ⅰ、氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是_______（用离子方程式表示）；
② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。
（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，写出计算过程说明能否生成CuCl： ________。
（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A．降低温度 B．增大压强
C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________
A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH
（2）次氯酸钠是一种 ______（填“强”或“弱”）电解质。某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）。
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。
【答案】2Cu2+ + 2Cl- + SO32- + H2O = 2CuCl↓+ SO42- +2H+ SO2 能 ，因为Qc= 1/(0.01 x 0.022)= 2.5x105 ﹤ K，所以能生成CuCl AB CO32- C 强 3ClO― + Al3+ + 3H2O
3HClO + Al (OH)3↓ c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）
【解析】
Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；
②继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生SO2气体，pH值增大；
（2）向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，则Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl—)]= 
=2.5×105<K，反应正向进行，能生成CuCl；
（3）因正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，A正确；增大压强，平衡向正向移动，CO的平衡转化率增大，B正确；达到平衡后延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率，C错误；把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中，增大反应速率，不影响CO的平衡转化率，D错误；
答案选AB；
Ⅱ、（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最容易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子为CO32- ；根据上述判断，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸pH变化越大，所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。
答案选C；
（2）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混合后水解相互促进3ClO― + Al3+ + 3H2O
3HClO + Al (OH)3↓，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
（3）0.15 mol（1mol/L×0.15L=0.15mol）氢氧化钠和0.1 mol（2.24L÷22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反应生成物质的量都为0.05mol的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H＋）。
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060