[题目]在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中.下列各措施能加快的速率.但又不影响H2的总量的是( )A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C.将铁粉改为铁片D.加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（）

A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将铁粉改为铁片D.加热

【答案】D

【解析】

A. 加入少量的CuSO4溶液，与部分铁反应，生成铜和硫酸亚铁，生成氢的问题减少,故A不符；

B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故B不选；

C. 将铁粉改为铁片，反应速率变慢，故C不符；

D. 加热能加快的速率，但又不影响H2的总量，故D符合；

故选D。

练习册系列答案

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 盐酸和氨水反应H++OH=H2O、B. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是　（）

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

【题目】NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O

A. 失去电子 B. 被氧化

C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂

【题目】下列关于硅的说法正确的是（）

A.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间

B.单质硅是制造光导纤维的材料

C.硅为非金属，熔点低，但有金属光泽

D.晶体硅为非金属，属于绝缘体

试题分类