Question

【题目】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此解答。

A．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s2 4p3，故A错误；

B．X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第ⅤA族，故B正确；

C．Z为氢元素，氢气在氧气中能燃烧，故C错误；

D．Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为，故D错误；

答案选B。