题目内容
(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4___________ ______ ②Ba(OH)2_________ __________
③Fe2(SO4)3_____________________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________
②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________
③小苏打溶液中和氢氧化钠溶液 _____________________________________
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性。
A组： 。B组： 。
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
| 温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | 10 | 0.05 | 0.05 |
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 
