题目内容

1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

C

【解析】

试题分析：1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，反应中失去0.04mol。缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，这说明气体又恰好好转化为硝酸，因此铜失去的电子又被氧气得到，所以根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是0.04mol÷4＝0.01mol，质量是0.32g，答案选C。

考点：考查

练习册系列答案
相关题目

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.5mol·L- B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为 。

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。

（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。

（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

A、全部 B、①③⑤ C、①②③ D、①②④

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3 NA

氧气的摩尔质量为

A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网