Question

（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为 。

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。

（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。

（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。

Answer 1

（1）O2＋Ba2＋＋2OH－＝H2O＋BaSO3↓；SO2＋OH－＝HSO3－ （2）过滤；HCl

（3）2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋

【解析】

试题分析：（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－＝H2O＋BaSO3↓。过量的SO2通入到Ba（OH）2 溶液中生成亚硫酸氢钡和水，反应的离子反应方程式为SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）操作后得到白色沉淀，这说明该操作是过滤；由于硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，亚硫酸钡不溶于水，但能溶于酸，所以试剂A是盐酸，化学式为HCl。

（3）加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，这说明白色沉淀是硫酸钡。这说明空气中的氧气参与反应把SO2氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋。

考点：考查二氧化硫性质实验探究