题目内容
【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；
（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。
（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。
【答案】1×10-12 11 1×10-11mol/L =7 <7
【解析】
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)，代入数据，即可求出Kw；
（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=
，利用Kw可求出溶液中的c(H+)，从而求出溶液的pH，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= c(H+)。
（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性。
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；答案为：1×10-12；
（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)=
=10-11mol/L，从而求出溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= c(H+)=10-11mol/L。答案为：11；1×10-11mol/L；
（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性，pH<7。答案为：=7；<7。
科学实验活动册系列答案
【题目】已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5%H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是___。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。
（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。
