题目内容
如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ．
（2）元素e的气态氢化物电子式为 ，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为 ，属于 化合物（填离子或共价）．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为 ；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为 ；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为 ．B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为 ；该反应类型为 ．B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为 ．
| a | |||||||
| c | e | f | g | ||||
| b | d | h | |||||
（2）元素e的气态氢化物电子式为
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在短周期中的位置可知，a为H、b为Al、c为C、d为Si、e为N、f为O、g为F、h为Cl，
（1）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；硝酸铵属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇在铜为催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛．
（1）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；硝酸铵属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇在铜为催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛．
解答：
解：由元素在短周期中的位置可知，a为H、b为Al、c为C、d为Si、e为N、f为O、g为F、h为Cl，
（1）N、O、F同周期，自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，故答案为：NH3＜H2O＜HF；
（2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；硝酸铵含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：；离子键、共价键；离子；
（3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇在铜为催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CH2；加聚反应；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O．
（1）N、O、F同周期，自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，故答案为：NH3＜H2O＜HF；
（2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；硝酸铵含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：；离子键、共价键；离子；（3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
| Cu |
| △ |
故答案为：CH2=CH2；加聚反应；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
| Cu |
| △ |
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，明确元素种类是解答关键，注意掌握烯烃、醇、羧酸的性质．
练习册系列答案
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| ||
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