题目内容

18．对于可逆反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）
A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越大

分析 A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变；
B、平衡常数是温度的函数，压强改变平衡常数不变；
C、正反应是放热反应，升高温度K值减小；
D、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大．

解答 解：A、增大二氧化硫的量，而温度不变，所以K不变，故A错误；
B、压强改变平衡常数不变，故B错误；
C、正反应是放热反应，升高温度K值减小，故C错误；
D、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；
故选D．

点评 考查平衡常数的意义、化学平衡常数的影响因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．

练习册系列答案
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8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
请将该反应的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列叙述正确的是acd．
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
强平衡
9．在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2．用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥；
（2）仅含有离子键的化合物是③；
（3）仅含有共价键的单质是①④⑤．
6．按要求表示下列有机物：
（1）异戊烷（写出结构简式）（CH3）2CHCH2CH3
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（3）（写出分子式）C9H10
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．
13．下列生活常识中，说法错误的是（　　）
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃
D．医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9%
3．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，
常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
10．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是FeCl3和FeCl2．
②原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极．
②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．      
①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-．
7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1．
8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；
④除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体F；
⑤分离植物油和水A．

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