题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键 |
| C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 |
| D、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；
B．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键；
C．形成离子键的元素可能全部是非金属元素；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键．
B．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键；
C．形成离子键的元素可能全部是非金属元素；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键．
解答：
解：A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，形成化学键的原子必须是相邻的原子，且其之间的作用力必须强烈，故A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以该化合物中一定含有离子键，故B正确；
C．形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故C错误；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；
故选B．
B．熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以该化合物中一定含有离子键，故B正确；
C．形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，故C错误；
D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键的判断及形成离子键的元素类型，根据化学键、离子键的概念来分析解答，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A、元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| C、元素原子量依次递增 |
| D、元素的最高正化合价呈周期性变化 |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | ||
| B、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
| C、a、b点间一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
对配合物[Cu（NH3）4]SO4的叙述，错误的是（ ）
| A、Cu2+和NH3之间以配位键结合 | ||
B、[Cu（NH3）4]2+和SO
| ||
| C、Cu2+和NH3之间以离子键结合 | ||
D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO
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单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
| A、①③⑤ | B、①②④ |
| C、③④⑤ | D、①④⑤ |
物质的量浓度相同的下列各溶液①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）
| A、④③②① | B、①②③④ |
| C、③②④① | D、③④②① |
下列叙述正确的是（ ）
| A、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 |
| B、分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键 |
| C、HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 |
| D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A、氮气的电子式： |
B、硫原子的结构示意图： |
C、溴化钠的电子式： |
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |