题目内容
物质的量浓度相同的下列各溶液①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）
| A、④③②① | B、①②③④ |
| C、③②④① | D、③④②① |
考点：水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．
解答：
解：①NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
②NaHCO3和③Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，④Na2SO4不水解，对水的电离程度无影响；
综上所述，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①；
故选C．
②NaHCO3和③Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，④Na2SO4不水解，对水的电离程度无影响；
综上所述，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①；
故选C．
点评：本题考查学生有关水的电离平衡的影响知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列分子式不只表示一种物质的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H8 |
| C、CF2Cl2 |
| D、C2F2Cl4 |
在0.5L某浓度的NaOH溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
| A、该溶液物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、该溶液中含有40g NaOH |
| C、配制100mL该溶液需用4.0g NaOH |
| D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol |
标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（ ）
| A、体积：④＞③＞②＞① |
| B、分子数：④＞③＞②＞① |
| C、氢原子数：④＞①=③＞② |
| D、质量：②＞④＞③＞① |
下列说法中正确的是（ ）
| A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键 |
| C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 |
| D、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶．
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4 |
| C、溴水，烧碱溶液，浓硫酸 |
| D、NaOH溶液，浓H2SO4 |
下列关于物质的量的说法，错误的是（ ）
| A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔” |
| B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子 |
| C、1mol H2O的质量是18g |
| D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L |