Question

在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度，常温下，若将0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：将0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到溶质为N₂H₅C1，N₂H⁺₅离子在溶液中水解，溶液显酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺）、根据电荷守恒可得c（N₂H⁺₅）＜c（Cl^-），据此判断各离子浓度大小．

解答： 解：将0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，两溶液恰好反应，生成溶液中的溶质为N₂H₅C1，
由于N₂H⁺₅离子在溶液中部分水解，溶液显酸性，即c（OH^-）＜c（H⁺）、根据电荷守恒可知：c（N₂H⁺₅）＜c（Cl^-），
所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（N₂H⁺₅）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（N₂H⁺₅）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、盐的水解原理的应用，试题培养了学生的分析、理解能力．