题目内容
某学生用0.2000mol／LKOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞
B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用标准溶液润洗碱式滴定管2—3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
G.检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H.再重复做滴定实验1—2次，记录并处理数据就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号表示)__________。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是__________。
(3)如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是__________。
(4)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。
(5)若用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度__________。
(1)G B D C E A F H
(2)溶液由无色变浅红色，半分钟内浅红色不消失。
(3)偏大
(4)偏大
(5)偏小
【解析】考查酸碱中和滴定实验，中等题。注意滴定管0刻度在上，添加标准溶液时不能超过0刻度以上。进行误差分析要根据待测溶液物质的量浓度的表达式c(待)=
，结合相关的实验操作和变化等对V(标)的影响进行推断。例如滴定管检漏后，未用蒸馏水和标准溶液洗涤，则标准溶液被稀释，消耗的标准溶液增多，实验结果偏大。
用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗的标准溶液增多，实验结果偏大。
（8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→ → H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度 。
（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是
（8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米 |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
就此实验完成以下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
→ B → → C → → A→ → H
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____ ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度 。
（6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是