题目内容
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：
（2）右边小试管中应加入的试剂是：
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳．
分析：（1）乙酸乙酯的制备除了反应原料，加热，还需要催化剂才能进行，依此进行作答；
（2）在制备乙酸乙酯反应温度下，乙酸和乙醇都会随乙酸乙酯挥发出来，因此要进行除杂和产物收集操作，考虑到收率，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）可逆反应是否达到平衡，主要依据v正和v逆是否相等来进行判断；
（4）海带中提取碘主要包括灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取步骤，可结合流程信息进行作答，萃取剂的选择主要考虑：①与原溶液的溶剂互不相溶；②与原溶液的溶剂密度相差悬殊；③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶液的溶剂．
（2）在制备乙酸乙酯反应温度下，乙酸和乙醇都会随乙酸乙酯挥发出来，因此要进行除杂和产物收集操作，考虑到收率，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）可逆反应是否达到平衡，主要依据v正和v逆是否相等来进行判断；
（4）海带中提取碘主要包括灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取步骤，可结合流程信息进行作答，萃取剂的选择主要考虑：①与原溶液的溶剂互不相溶；②与原溶液的溶剂密度相差悬殊；③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶液的溶剂．
解答：解：（1）通过上述分析，我们知道乙酸乙酯的制备反应，反应原料和反应条件都已经满足，只有催化剂这项条件未满足，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸；
（2）因为该反应中冰醋酸、乙醇在该温度条件下都会随着产物乙酸乙酯挥发出来，需要对产物进行除杂提纯处理，因此右边小试管的作用就是除去乙酸和乙醇，收集乙酸乙酯，通常想到用水，
但水对乙酸乙酯有一定的溶解性，会造成产物损失，因此考虑到产物的产率以及杂质的性质，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：未加催化剂浓硫酸；饱和Na2CO3溶液；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）题目问道“反应限度”，我们很容易想到该反应是可逆反应，也就是说题目想让我们判断反应是否已达到平衡，
①生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
②生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，前一句话表示的是正向反应速率，后一句话表示的是逆向反应，且符合1：1的系数比，可以得出v正=v逆，正确；
③消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，对于某一物质，浓度不再变化，表明生成这种物质的正向速率和消耗这种物质的逆向速率相等，能得出v正=v逆，正确；
故答案为：②④⑤；
（4）由流程可以看出，经过操作①步骤后，得到残渣和溶液，因此我们很容易想到该步操作时过滤，反应②是在含I-的溶液中加入了稀硫酸和H2O2，得到I2，也就是I-被氧化，而我们知道H2O2有氧化性，
在这里充当氧化剂，被还原，还原产物是H2O，硫酸是为了提供酸性环境，因此，离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；试剂③的目的是把I2的溶液变成I2的有机溶液，我们知道I2在水中的溶解度很低，
但在有机溶剂中的溶解度很高，可以通过有机溶剂把I2富集起来再蒸馏可以节约能源，这里主要通过萃取的方法实现，萃取剂不能和水互溶，排除AC，BD选项都可以；
故答案为：过滤；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；BD．
（2）因为该反应中冰醋酸、乙醇在该温度条件下都会随着产物乙酸乙酯挥发出来，需要对产物进行除杂提纯处理，因此右边小试管的作用就是除去乙酸和乙醇，收集乙酸乙酯，通常想到用水，
但水对乙酸乙酯有一定的溶解性，会造成产物损失，因此考虑到产物的产率以及杂质的性质，我们采用饱和Na2CO3溶液既可以中和乙酸，又可以溶解乙醇，而且可以降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：未加催化剂浓硫酸；饱和Na2CO3溶液；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）题目问道“反应限度”，我们很容易想到该反应是可逆反应，也就是说题目想让我们判断反应是否已达到平衡，
①生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
②生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，前一句话表示的是正向反应速率，后一句话表示的是逆向反应，且符合1：1的系数比，可以得出v正=v逆，正确；
③消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，两句话均表示的是正向反应速率，不能得出v正=v逆，错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，对于某一物质，浓度不再变化，表明生成这种物质的正向速率和消耗这种物质的逆向速率相等，能得出v正=v逆，正确；
故答案为：②④⑤；
（4）由流程可以看出，经过操作①步骤后，得到残渣和溶液，因此我们很容易想到该步操作时过滤，反应②是在含I-的溶液中加入了稀硫酸和H2O2，得到I2，也就是I-被氧化，而我们知道H2O2有氧化性，
在这里充当氧化剂，被还原，还原产物是H2O，硫酸是为了提供酸性环境，因此，离子方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；试剂③的目的是把I2的溶液变成I2的有机溶液，我们知道I2在水中的溶解度很低，
但在有机溶剂中的溶解度很高，可以通过有机溶剂把I2富集起来再蒸馏可以节约能源，这里主要通过萃取的方法实现，萃取剂不能和水互溶，排除AC，BD选项都可以；
故答案为：过滤；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；BD．
点评：本题首先考察了乙酸乙酯制备实验，该实验我们要关注制备的细节，如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，又考察了化学平衡标志的判断问题，紧紧把握v正是否等于v逆，第三部分考察单质碘的提取，我们需要注意提取操作、提取方法和萃取剂的选择．
练习册系列答案
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CH3COOCH2CH3+H2O
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+CaCl2+H2O
