题目内容
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O,7H2O+7/2O2+14e— =14OH—,有关此电池的推断正确的是:( )
A.电解质溶液中电子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
【答案】
C
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,所以选项A不正确。根据总反应式可知,乙烷失去电子,所以在负极通入,氧气在正极通入,因此选项C正确。根据电极反应式可知,总反应式是C2H6+4OH—+7/2O2=2CO32—+5H2O,所以氢氧化钾的浓度是减小的,选项B不正确;参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:2,选项D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通甲烷和氧气,其总反应式为:CH4+2O2+2OH-?CO32-+2H2O,有关此电池的推断正确的是( )
| A、电解质溶液中CO32-向正极移动 | B、工作一段时间后,正极附近溶液的pH降低 | C、负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-?CO32-+6H2O | D、标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有1mol电子转移 |