题目内容
属于电解质的是（ ）
| A、H2SO4溶液 |
| B、铜 |
| C、NaCl |
| D、CO2 |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．
解答：
解：A、硫酸溶液是混合物，所以硫酸溶液不是电解质，故A错误；
B、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、NaCl的水溶液或熔融状态都导电，所以NaCl是电解质，故C正确；
D、二氧化碳的水溶液导电但不是由自身电离的，所以二氧化碳是非电解质，故D错误．
故选C．
B、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、NaCl的水溶液或熔融状态都导电，所以NaCl是电解质，故C正确；
D、二氧化碳的水溶液导电但不是由自身电离的，所以二氧化碳是非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的保存方法正确的是（ ）
| A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 |
| B、氯水盛放在棕色细口瓶中 |
| C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 |
| D、固态碘放在棕色的细口瓶中 |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2 800kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
D、
|
下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（ ）
| A、硫酸钡，硫酸 |
| B、醋酸，醋酸钠 |
| C、氨气，氯化铵 |
| D、氯化钠，酒精 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 |
| B、稀硫酸是电解质溶液 |
| C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 |
| D、氯化钾晶体不能导电，而氯化钾水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 |
| B、30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 |
| C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液 |
| D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
设NA代表阿伏加德罗常数 说法不正确的是（ ）
| A、醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 |
| C、28克氮气所含的原子数目为NA |
| D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L |