题目内容

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

A．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/L

D．④中V=6720

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2gH2中含有的氢原子数为2NA

B．1molH2O中含有的原子数为NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸]

MnO2

NaOH[来Com]

制氯气并吸收尾气[来

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. 1 H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。

（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；

（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。

（5）下列说法正确的是 。

a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂

（7）写出HN的化学方程式： 。

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

下列说法正确的是

A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

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