题目内容
已知电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移动的是（ ）
| A、加水 | B、加少量浓盐酸 |
| C、升温 | D、增大压强 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸中存在电离平衡，加水稀释或加热或加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质都能促进醋酸电离，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故A正确；
B．加入少量浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故B错误；
C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，故C正确；
D．醋酸电离没有气体参加或生成，压强对其无影响，故D错误；
故选AC．
B．加入少量浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故B错误；
C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，故C正确；
D．醋酸电离没有气体参加或生成，压强对其无影响，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了电离平衡移动，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道平衡移动过程中离子浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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