Question

向16.8克Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）

• A、81.4%
• B、33.3%
• C、68.6%
• D、无法计算

Answer 1

分析：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl），根据Fe元素守恒n（Fe）=n（FeCl₂），再根据m=nM计算混合物中Fe元素质量，进而计算混合物中铁元素的质量分数．

解答：解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe元素）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe元素）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
则混合物中铁元素的质量分数为：

5.6g

16.8g

×100%=33.3%，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，题目难度中等，注意利用原子守恒简化计算．