题目内容

SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(   )

A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质

D

解析

练习册系列答案
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下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）
（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为
溶液颜色先变深后又逐渐褪去
溶液颜色先变深后又逐渐褪去
；加热后的现象为
逐渐恢复原来的红色
逐渐恢复原来的红色
．
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为
溶液的颜色先变深后又逐渐褪去
溶液的颜色先变深后又逐渐褪去
．
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO2和Cl2后现象为
溶液的红色比原来加深
溶液的红色比原来加深
．
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（　　）
A、SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C、SO2气体能使品红溶液褪色D、在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是（　　）
A、SO2使品红溶液褪B、乙烯使溴水褪色C、SO2使溴水褪色D、甲烷使氯气褪色

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