题目内容
从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
实 验 事 实 | 结 论 | |
① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
式为C23H35O7，1mol该物
＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8．2 | 7．2 | 6．2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
① 写出阳极电极反应式： ；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。
在Cl－的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色
澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3 |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
阴离子 | 浓度c/（mol/L） |
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _
氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为________