用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1molCH3+中含有电子数为10 NA C. 金属镁与足量的盐酸反应.转移电子数为2 NA时.生成氢气为22.4L D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N_A

B. 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10 N_A

C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A时，生成氢气为22.4L

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

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同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16

　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16

将Fe(OH)₂露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）。

A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄ D．Fe(OH)₃

下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　）
　　A．HCl、KOH、K₂SO₄、K₂CO₃
　　B．NaNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
　　C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃
　　D．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、H₂SO₄　

20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^―3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，

加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c (Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol/L

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－⁶m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

标准状况下，将a LSO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO₂的体积为0.448L(标况) B．所得沉淀为0.05mol的BaSO₄

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

下列各种物质导电性最差的是（　）
　　A．稀硫酸　　　　 B．澄清的石灰水　　　　 C．铁丝　　　　　 D．固体食盐

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